智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

     NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：                                                         

KclO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的是为_________mol.

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（     ）

A．Fe³⁺    B．MnO₄^－    C．Cl₂    D．HNO₂

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₇）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是         ，它的氧化产物是          。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

                                                                      。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有        。