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更新时间:2006-06-06
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1.
水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如下图所示,试填空。

(1)1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为_________________。

(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)则x、y、z的大小关系是__________。

(4)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1,这说明______________________________。

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【答案】

(1)2

(2)H2O+H2OH3O++OH-

(3)x>z>y

(4)液态水中仍然存在大量氢键

解析:晶体冰中,每两个水分子间有一个氢键,平均属于每个水分子有半个,一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合,故1 mol冰中有2 mol氢键。

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