下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是（     ）

A．CO₂    B．H₂S     C．SO₂        D．HCl

下列关于浓硫酸的叙述正确的是（      ）                                 

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是____________________________________。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明_______________________.

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量__________（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的_____________（填代号）代替：

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液体积为V_amL  ，浓度为c mol・L^－1。剩余气体的体积为V_bmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：___________________

（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是__________________________________________________。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉；②                   ，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式                     。

（2）已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是             （填序号）。

（3）在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是                 （填序号）。

A．H₂O             B．稀H₂SO₄                      C．98.3%H₂SO₄                  D．NH₃・H₂O溶液

（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为

50mL质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（    ）

A．有0.9mol的硫酸被还原                             

B．有0.45mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余                     

D．消耗的铜的质量定少于28.8g