硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：
请回答：
（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。
（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。
（3）图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。
（4）纵坐标中A点的数值是________________。原稀硝酸的浓度是______________。
（1）HNO3过量，NaOH优先中和过量的HNO3
（2）+3
（3）NaOH先与NH4NO3作用产生NH3后，再溶解Al(OH)3
（4）0.856 g 0.72mol/L
溶液质量分数=
×100%
用溶解度表示：
×100%有关溶液的计算：
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
| 物质的量的浓度 | 溶质的质量分数 | |
| 常用溶质的量的单位 | mol | g |
| 常用溶液的量的单位 | L | g |
| 表达式 | c(B)=n(B)/V | 溶质的质量分数= |
| 特点 | 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同 | 质量相同，溶质的质量分数相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 |
物质的量浓度与质量分数之间的转化关系：
（1）基本公式：
，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。
（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）
或
溶质的质量分数：
溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。
溶液的混合定律：
溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
⑴等体积混合
；
。⑵等质量混合
两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
mol/L B
mol/L C
mol/L D
mol/L