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使用次数:120
更新时间:2009-03-14
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1.

“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:

   

下列有关说法正确的是       

A.草酸二酯属于芳香烃                             B.草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6

C.草酸二酯难溶于水                                 D1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

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题型:选择题
知识点:有机物的组成 结构和性质
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【答案】

C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 有机物燃烧确定其组成 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 有机物燃烧确定其组成的定义

有机物燃烧确定其组成:

有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,H→H2O,Cl→HCl。因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
(1)某有机物完全燃烧后:若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则,原有机物的组成中含氧。生成的CO2和H2O的关系有:
①生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有:若为烃,则属于环烷烃或烯烃;若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
②生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有:甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
③生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有:分子中碳、氢原子数相同的物质,如:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
④当不同的有机物的物质的量相同时,此时有机物可写成:CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式,耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧。则组成为CxHy(H2O)n,每摩尔耗氧(x+y/4)mol;组成为CxOy(H2O)n的物质,每摩尔耗氧(x-y/2)mol;
特例:组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少;组成符合CxOy(H2O)n的物质中,乙二醛耗氧最少。
 (2)质量之和不变的两种有机物的燃烧规律:A、B两种有机物,不论以何种质量比进行混合,只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:
①若生成的CO2量不变,则分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;另一种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如:HCHO与CH3COOH;C16H34与C16H18O等
②若生成的H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等,如:C2H2与C6H6、C8H8;C10H8与C6H8O3
③若生成的CO2和H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等,即两者具有相同的最简式如:CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6
(3)物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律:A、B两种有机物,不论以何种比例进行混合,只要总物质的量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:
①若A、B两者互为同分异构体时,相对分子质量相同,此时无论怎样混合,完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变,这一点我们就不再考虑
②若生成的CO2的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳原子数必然相等,如:C2H4与C2H4O、C2H4O2
③若生成的H2O的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢原子数必然相等,如:CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2
④若生成的CO2和H2O的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢原子数都相等,如:CH4、CH4O;C2H4、C2H4O、C2H4O2
⑤若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,两者含碳原子数必相等,分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O。
(6)若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2
⑦若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,若两者含碳原子数相等,则分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O。而当两者的氢原子数相等时,则分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2

◎ 有机物燃烧确定其组成的知识扩展

有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,H→H2O,Cl→HCl。因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
(1)某有机物完全燃烧后:若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则,原有机物的组成中含氧。生成的CO2和H2O的关系有:
①生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有:若为烃,则属于环烷烃或烯烃;若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
②生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有:甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
③生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有:分子中碳、氢原子数相同的物质,如:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
④当不同的有机物的物质的量相同时,此时有机物可写成:CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式,耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧。则组成为CxHy(H2O)n,每摩尔耗氧(x+y/4)mol;组成为CxOy(H2O)n的物质,每摩尔耗氧(x-y/2)mol;
特例:组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少;组成符合CxOy(H2O)n的物质中,乙二醛耗氧最少。
 (2)质量之和不变的两种有机物的燃烧规律:A、B两种有机物,不论以何种质量比进行混合,只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:
①若生成的CO2量不变,则分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;另一种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如:HCHO与CH3COOH;C16H34与C16H18O等
②若生成的H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等,如:C2H2与C6H6、C8H8;C10H8与C6H8O3
③若生成的CO2和H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等,即两者具有相同的最简式如:CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6
(3)物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律:A、B两种有机物,不论以何种比例进行混合,只要总物质的量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:
①若A、B两者互为同分异构体时,相对分子质量相同,此时无论怎样混合,完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变,这一点我们就不再考虑
②若生成的CO2的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳原子数必然相等,如:C2H4与C2H4O、C2H4O2
③若生成的H2O的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢原子数必然相等,如:CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2
④若生成的CO2和H2O的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢原子数都相等,如:CH4、CH4O;C2H4、C2H4O、C2H4O2
⑤若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,两者含碳原子数必相等,分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O。
(6)若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2
⑦若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,若两者含碳原子数相等,则分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O。而当两者的氢原子数相等时,则分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2

◎ 有机物燃烧确定其组成的考试要求
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