(1)试写出氰气与NaOH溶液反应的离子方程式。
(2)已知氰气分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰气分子有对称性，则氰气分子的电子式为__________，结构式为__________，其中碳原子为__________杂化，氮原子为__________杂化，氰气分子为__________ (选填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-的电子数为__________，电子式为__________。
答案
解析：(1)由Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式可类推出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式：(CN)2+2OH-
CN-+CNO-+H2O。(2)碳原子最外层有4个电子，应该形成4个共价键才能借入4个电子而达到8电子稳定结构。氮原子最外层有5个电子，应该形成3个共价键才能借入3个电子而达到8电子稳定结构。根据以上分析，即可确定(CN)2中原子间的成键关系，进而可写出其电子式和结构式并判断出C、N原子各自采取的杂化方式及分子的极性。
答案：(1)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O
(2)∶N
N∶ N≡C—C≡N sp1 sp1 非极性(3)14 ［∶C
