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电离平衡 水解平衡
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使用次数:113
更新时间:2009-03-14
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1.

25时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是                            

A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的   体积

B.在等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完

C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO)

D25pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为1011mol/L

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题型:选择题
知识点:电离平衡 水解平衡
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【答案】

D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 水的电离平衡的定义
水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的知识扩展
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
◎ 水的电离平衡的教学目标
1、了解水的电离平衡的建立过程。
2、掌握水的电离平衡状态的特征。
3、掌握影响水的电离平衡的因素。
◎ 水的电离平衡的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:必考
分值比重:2

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电离平衡 水解平衡
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更新时间:2021-07-13
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