恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合 气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下
反应:N2 (g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平移时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶ (H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
⑴解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二:N2 + 3H2 ==2NH3
开始时: a b 0
t时: 13 6
在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2