向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

（1）①K₂CO₃＋KOH  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃＋KHCO₃  ④KHCO₃

（2） 由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

  22.4L（标态）   1.00mol即138g   22.4L（标态）   1.00mol即100g

  2.24L（标态）   0.100mol即13.8g  2.24L（标态）  0.100mol即10.0g

∵  13.8g＞11.9g＞10.0g  

∴ 得到的白色固体是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

设白色固体中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

 x mol  2x mol x mol           y mol y mol  y mol

  x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L^-1＝0.100 mol  （CO₂）

138g•mol^-1 × x mol 100 g•mol^-1 × y mol＝11.9g  （白色固体）

解此方程组，得     x＝0.0500mol   （K₂CO₃）      y＝0.0500mol   （KHCO₃）

∴ 白色固体中 ，K₂CO₃ 质量为 138g•mol^-1 × 0.0500mol＝6.90g

KHCO₃质量为 100 g•mol^-1 ×0.0500mol＝5.00g

消耗 KOH 物质的量为 2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol

∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L^-1