智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

     NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：                                                         

KclO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的是为_________mol.

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（     ）

A．Fe³⁺    B．MnO₄^－    C．Cl₂    D．HNO₂

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显       价。

（2）以上反应中的氧化剂为      ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

  Cu^2＋ ＋   I^－→   CuI＋  I₃^－