室温时，0.01 mol・L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入等体积0.01 mol・L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C．加入等体积0.01 mol・L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0.01 mol・L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
AC
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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