某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是       。（填下列编号）

A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                      ，

加入氨水要过量的原因是                                                      。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                       。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                     

                                                                             。

（5）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是                                          （写出一种原因即可）

^{由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是}

^{A.锌                 B.铁                 C.铝                 D.镁}