在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得到2e－×6
（1）6NO＋4NH3 ＝ 5N2＋6H2O
失去3e－×4
(2)6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g，1.4÷28 g・mol－1=0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
常见的氧化剂及对应的还原产物：
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氧化剂 |
还原产物 |
| Cl2、ClO- | Cl- |
| KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
| HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
| 浓H2SO4 | SO2 |
| Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
| H2O2 | H2O |
常见的还原剂及对应的氧化产物：
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还原剂 |
氧化产物 |
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Na、K等金属单质 |
Na+、K+ |
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某些非金属C、S |
CO2、SO2 |
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非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等 |
CO2、S/SO2、NO |
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某些低价态的氧化物CO、SO2 |
CO2、SO3 |
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某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等 |
SO42- |
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某些低价态的阳离子Fe2+ |
Fe3+ |
|
H2O2 |
O2 |
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