超重元素“稳定岛”的假设预言:自然界中可能存在着原子序数为114号的元素的稳定同位素
208X。请根据原子结构理论和元素周期律,预测:
(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?
(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式,并估计后者的酸碱性。
(3)它与氯能生成几种化合物?
答案
解析:该题目是考查对元素在周期表中的位置、结构和性质的关系的掌握和应用。
解决的思路是利用元素周期表的结构的知识,来推导元素在周期表中的位置,然后再利用元素周期律,从位置来推导性质。解决的方法可以是,根据元素周期表的结构中,各周期内包含的元素的种数以及同周期元素的排列,需先用递减法确定114号元素在周期表中的位置,然后再确定是金属还是非金属:114-2-8-8-18-18-32=28,(注:六个减数依次是第一周期至第六周期中包含的元素的总数;递减法最终要求有余数,该余数可以看作依次排列的第七周期中的第28种元素)。依据第7周期排满为32种元素来推,该元素在第7周期,从左边开始,排列为第28种元素,即第ⅣA族,而该族的第6周期为铅元素,是金属,则该元素也为金属。然后,再依据同主族元素原子的结构和性质的递变规律可知,它的最高价为+4,还有常见+2价化合物,所以可确定它的最高价氧化物及其水化物的化学式为XO2、X(OH)4,且X(OH)4以碱性为主;氯化物有两种,为XCl2和XCl4。
答案:(1)第6周期,第ⅣA族 金属
(2)XO2 X(OH)4 X(OH)4以碱性为主
(3)氯化物有两种,为XCl2和XCl4。