质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                            

A．大于2c mol/L                         B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                         D．在c mol/L-2c mol/L之间

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。

（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^- 的数目之比    (     )    

A．5：2                  B． 3：1                  C．15：2                 D． 1：3

容量瓶上需标有以下六项中的     (     )

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤                   B．③⑤⑥                C．①②④                D．②④⑥