将NO2，NH3，O2的混合气体22.4L，通过稀H2SO4后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余无色气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均式量为 ( )
A．28.1g/mol B．30.2g/mol C．33.1g/mol D．34.0g/mol
答案为C。本题涉及的反应较多， NO2，NH3，O2与稀H2SO4溶液究竟发生什么反应可能不十分清楚，可以分析最后放出的气体应该是O2，其余的气体中的元素都进入溶液。溶液增加的质量加上剩余气体的质量就等于原混合气体的质量。因此，原混合气体的平均式量：(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol) =33.1g/mol
氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素
，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 
氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
(2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。
①N2与H2化合生成NH3：
说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：
③N2与O2化合生成NO：
说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
1、了解氮气的结构，能正确书写氮气的结构式、电子式。
2、了解氮气的物理性质及用途。
3、了解氮气的化学性质。
4、掌握氮的固定概念及其相关反应方程式。
5、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
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