红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇・2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO・Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是 ____ （填编号）

a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。

答案

（1）①②t₂ 时对平衡体系降温 b

（2）NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃

①除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质； ②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

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化学反应速率化学平衡

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使用次数：102

更新时间：2009-02-14

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（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO・Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是 ____ （填编号）

a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。

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题型：综合题

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【答案】

（1）①②t₂ 时对平衡体系降温 b

（2）NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃

①除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质； ②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对化学反应速率的定义、公式等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 化学反应速率的定义、公式的定义

化学反应速率：

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L^-1·s^-1或mol·L^-1·min^-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，，所以

◎ 化学反应速率的定义、公式的知识扩展

化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/V△t　（c=n/V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
注：化学反应速率通常是指某一时间间隔内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。每一时刻的瞬时速率实际上都是不同的。

◎ 化学反应速率的定义、公式的教学目标

1、了解化学反应速率的定义，化学反应速率的计算公式。
2、通过学习培养分析问题、解决问题的能力。
3、关注社会、能够与生活紧密的联系，真正体验到学习化学的价值所在。

◎ 化学反应速率的定义、公式的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：30
考试频率：必考
分值比重：5

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化学反应速率化学平衡

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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q 在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）

A．温度130℃．压强3.03×105PA． B．温度25℃．压强1.01×105Pa

C．温度130℃．压强5.05×104PA． D．温度0℃．压强5.05×104PA．

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反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L・s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m．n值正确的是（）

A．m=1．n=1 B．m=．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=

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反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A．NO：0.001mol/L B．H₂O：0.002mol/L

C．NH₃：0.002mol/L D．O₂：0.00125mol/L

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X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5 ]×100% D．[(a+b)/5a]×100%

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在一密闭容器，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

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2009江苏高三上学期苏教版高中化学月考试卷275

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化学反应速率化学平衡

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