已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)•c(OH－) ＞1×10－14
B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4－)=c(XO43－)+ c(OH－)
C． c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
D．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
AC
盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“
” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。
例如：25℃时：
四种重要的动态平衡的比较:
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能完全进行，则下列推断中，正确的是 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
