下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。
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⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。
⑴A：NaCl B：S
⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
⑶SO32－＋Cl2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Cl－
2SO3
二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
(2)还原性 
(3)弱氧化性 
(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液
无色溶液
恢复原色。
SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表
，如下数轴所示：
分析数轴可得：
（1）
则固体物质为Na2SO3，
（2）
，则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3）
，则同体物质为NaHSO3
（4）
，则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5）
，则固体物质为NaHSO3。
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