质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                            

A．大于2c mol/L                         B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                         D．在c mol/L-2c mol/L之间

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

（2）实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。

（3）甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。

（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是________________。

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^- 的数目之比    (     )    

A．5：2                  B． 3：1                  C．15：2                 D． 1：3

容量瓶上需标有以下六项中的     (     )

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤                   B．③⑤⑥                C．①②④                D．②④⑥

用10 mL的0.1 mol・L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是    (     )

A．3∶2∶2           B．1∶2∶3           C．1∶3∶3          D．3∶1∶1