(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另两个被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
答案
解析：(1)密度=
，选取体积有不同方法，可选取晶体中最小的重复结构单位（即晶胞）为研究对象，也可选取晶体中1 cm3空间为研究对象，求出对应体积中NiO的物质的量、质量，从而求出密度。主要解题步骤如下：
1 cm3该晶体中阴、阳离子总数=
。
1 cm3中Ni2+—O2-离子对数=
。
密度=
。
(2)解法一：电荷守恒法：
设1 mol Ni0.97O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97-x)mol根据电中性：
3x mol+2×(0.97-x)mol=2×1 mol
x=0.06，Ni2+为(0.97-x)mol=0.91 mol
离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。
解法二：差量比例法：
将化学式放大100倍为Ni97O100。
根据题意：每3个Fe2+相当于2个Fe3+所带正电荷，
即：去掉 增加Ni3+ 空缺
3 2 1
9 ← 6 ← 3
则每97个Ni中含有Ni3+6个，Ni2+91个。
则
。
解法三：列方程组法：
设有a个Ni3+，b个Ni2+，c个O。
解得：a∶b=6∶91
解法四：把晶体看作Ni2O3和NiO两种成分组成。设Ni2O3 x mol，NiO y mol，化合物Ni0.97O共1 mol
解得
，则
。
