食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸 ( 用 表示 ) 。 的应用与其电离平衡密切相关。 25℃ 时， 的 。

(1) 配制 的 溶液，需 溶液的体积为 mL 。

(2) 下列关于 容量瓶的操作，正确的是 。

(3) 某小组研究 25℃ 下 电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释 溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 ，记录数据。

① 根据表中信息，补充数据： ， 。

② 由实验 Ⅰ 和 Ⅱ 可知，稀释 溶液，电离平衡 ( 填 ” 正 ” 或 ” 逆 ”)

向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。

③ 由实验 Ⅱ~VIII 可知，增大 浓度， 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4) 小组分析上表数据发现：随着 的增加， 的值逐渐接近 的 。

查阅资料获悉：一定条件下，按 配制的溶液中， 的值等于 的 。

对比数据发现，实验 VIII 中 与资料数据 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 溶液的浓度再验证。

① 移取 溶液，加入 2 滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗体积为 ，则该 溶液的浓度为 。在 答题卡虚线框 中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。

② 用上述 溶液和 溶液，配制等物质的量的 与 混合溶液，测定 pH ，结果与资料数据相符。

(5) 小组进一步提出：如果只有浓度均约为 的 和 溶液，如何准确测定 的 ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中 Ⅱ 的内容。

实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6) 根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。

答案

(1)5.0

(2)C

(3)     3.00     33.00 正     实验 II 相较于实验 I ，醋酸溶液稀释了 10 倍，而实验 II 的 pH 增大值小于 1

(4)     0.1104

(5) 另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氢氧化钠

(6)HClO ：漂白剂和消毒液 ( 或 H ₂ SO ₃ ：还原剂、防腐剂或 H ₃ PO ₄ ：食品添加剂、制药、生产肥料 )

【详解】（ 1 ）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L ，解得 V=5.0mL ，故答案为： 5.0 。

（ 2 ） A ．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A 错误；

B ．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线 “ 三线相切 ” ，不能仰视或俯视，故 B 错误；

C ．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故 C 正确；

D ．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故 D 错误；

综上所述，正确的是 C 项。

（ 3 ） ① 实验 VII 的溶液中 n(NaAc) ： n(HAc)=3 ： 4 ， V(HAc)=4.00mL ，因此 V(NaAc)=3.00mL ，即 a=3.00 ， , 由实验 I 可知，溶液最终的体积为 40.00mL ，因此 V(H ₂ O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL ，即 b=33.00 ，故答案为： 3.00 ； 33.00 。

② 实验 I 所得溶液的 pH=2.86 ，实验 II 的溶液中 c(HAc) 为实验 I 的 ，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验 II 所得溶液的 pH=2.86+1=3.86 ，但实际溶液的 pH=3.36<3.86 ，说明稀释过程中，溶液中 n(H ⁺ ) 增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验 II 相较于实验 I ，醋酸溶液稀释了 10 倍，而实验 II 的 pH 增大值小于 1 。

（ 4 ） (i) 滴定过程中发生反应： HAc+NaOH=NaAc+H ₂ O ，由反应方程式可知，滴定至终点时， n(HAc)=n(NaOH) ，因此 22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc) ，解得 c(HAc)=0.1104mol/L ，故答案为： 0.1104 。

(ii) 滴定过程中，当 V(NaOH)=0 时， c(H ⁺ )= ≈ mol/L=10 ^-2.88 mol/L ，溶液的 pH=2.88 ，当 V(NaOH ） =11.04 mL 时， n(NaAc)=n(HAc) ，考虑 HAc 的电离和 Ac ^- 的水解， HAc 的电离程度大于 Ac ^- 的水解程度，故溶液中 NaAc ＞ HAc ，溶液的 pH ＞ PKa ，即 pH ＞ 4.76 ，当 V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为 NaAc 溶液， Ac ^- 发生水解，溶液呈弱碱性，当 NaOH 溶液过量较多时， c(NaOH) 无限接近 0.1mol/L ，溶液 pH 接近 13 ，因此滴定曲线如图： 。

（ 5 ）向 20.00mL 的 HAc 溶液中加入 V ₁ mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为 NaAc ，当 时，溶液中 c(H ⁺ ) 的值等于 HAc 的 K _a ，因此另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氢氧化钠，使溶液中 n(NaAc)=n(HAc) ，故答案为：另取 20.00mlHAc ，加入 mL 氢氧化钠。

（ 6 ）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如 HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒， H ₂ SO ₃ 具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量 H ₂ SO ₃ 可用作防腐剂， H ₃ PO ₄ 具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为： HClO ：漂白剂和消毒液 ( 或 H ₂ SO ₃ ：还原剂、防腐剂或 H ₃ PO ₄ ：食品添加剂、制药、生产肥料 ) 。