甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
| 甲 | | 乙 |
| 丙 | 丁 | 戊 |
A ．原子半径：丁＞戊＞乙
B ．非金属性：戊＞丁＞丙
C ．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D ．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为 Cl ，甲为 N 、乙为 F 、丙为 P 、丁为 S ，若是硫酸，则戊为 S ，甲为 C 、乙为 O 、丙为 Si 、丁为 P 。
【详解】 A ．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A 正确；
B ．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故 B 正确；
C ．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C 错误；
D ．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 D 正确。
综上所述，答案为 C 。