科学家合成了一种新的共价化合物 ( 结构如图所示 ) ， X 、 Y 、 Z 、 W 为原子序数依次增大的短周期元素， W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是

A ．原子半径： B ．非金属性：

C ． Z 的单质具有较强的还原性 D ．原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族

答案

C

【分析】由共价化合物的结构可知， X 、 W 形成 4 个共价键， Y 形成 2 个共价键， Z 形成 1 个共价键， X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期元素， W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和，则 X 为 C 元素、 Y 为 O 元素、 Z 为 F 元素、 W 为 Si 元素。

【详解】 A ．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C 、 O 、 F 的原子半径大小顺序为 C ＞ O ＞ F ，故 A 正确；

B ．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则 C 、 O 、 Si 的非金属性强弱顺序为 O ＞ C ＞ Si ，故 B 正确；

C ．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C 错误；

D ．原子序数为 82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表 ⅣA 族，故 D 正确；

故选 C 。