甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在
时,
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是
A .甘氨酸具有两性
B .曲线 c 代表
C . 的平衡常数
D .
D
【详解】 A . 中存在
和 -COOH ,所以溶液既有酸性又有碱性,故 A 正确;
B .氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离子反应,故曲线 a 表示 的分布分数随溶液 pH 的变化,曲 b 表示
的分布分数随溶液 pH 的变化,曲线 c 表示
的分布分数随溶液 pH 的变化,故 B 正确;
C . 的平衡常数
,
时,根据 a , b 曲线交点坐标
可知,
时,
,则
,故 C 正确;
D .由 C 项分析可知, ,根据 b , c 曲线交点坐标坐标
分析可得电离平衡
的电离常数为 K 1 =
,
,则
,即
,故 D 错误;
故答案选 D 。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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