下列叙述正确的是
A ． Cl 2 和 Br 2 分别与 Fe 2+ 反应得到 Cl - 和 Br -
B ． Na 和 Li 分别在 O 2 中燃烧得到 Na 2 O 和 Li 2 O
C ． 1molSO 3 与 1molNO 2 分别通入 1L 水中可产生相同浓度的 H 2 SO 4 和 HNO 3
D ． 0.1mol•L -1 醋酸和 0.1mol•L -1 硼酸分别加入适量 Na 2 CO 3 中均可得到 CO 2 和 H 2 O
A
【详解】 A ．氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故 A 正确；
B ．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故 B 错误；
C ．无法确定 1molSO 3 与 1molNO 2 分别通入 1L 水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得 H 2 SO 4 和 HNO 3 的浓度大小，故 C 错误；
D ．硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故 D 错误；
故选 A 。
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
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