某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4mol·L ^-1 Na ₂ CO ₃ 溶液和 40mL0.2mol·L ^-1 NaHCO ₃ 溶液，再分别用 0.4mol·L ^-1 盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是

A ．图中甲、丁线表示向 NaHCO ₃ 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na ₂ CO ₃ 溶液中滴加盐酸

B ．当滴加盐酸的体积为 V ₁ mL 时 (a 点、 b 点 ) ，所发生的反应用离子方程式表示为： HCO +H ⁺ =CO ₂ ↑+H ₂ O

C ．根据 pH—V(HCl) 图，滴定分析时， c 点可用酚酞、 d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D ． Na ₂ CO ₃ 和 NaHCO ₃ 溶液中均满足： c(H ₂ CO ₃ )-c(CO )=c(OH ^- )-c(H ⁺ )

答案

C

【详解】 A ．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始 pH 较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向 Na ₂ CO ₃ 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 NaHCO ₃ 溶液中滴加盐酸， A 项错误；

B ．由图示可知，当滴加盐酸的体积为 20mL 时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸氢根子，而 V ₁ > 20mL ， V ₁ mL 时 (a 点、 b 点 ) ，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为： HCO +H ⁺ =H ₂ CO ₃ ， B 项错误；

C ．根据 pH-V(HCl) 图，滴定分析时， c 点的 pH 在 9 左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂； d 点的 pH 在 4 左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点， C 项正确；

D ．根据电荷守恒和物料守恒，则 Na ₂ CO ₃ 中存在 c(OH ^- )-c(H ⁺ )=2c(H ₂ CO ₃ )+c(HCO ) ， NaHCO ₃ 溶液中满足 c(H ₂ CO ₃ )-c(CO )=c(OH ^- )-c(H ⁺ ) ， D 项错误；

答案选 C 。