氯气是氯元素的一种单质，化学式 。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。

(1) 自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为 _______ ，试解释氯离子稳定的原因 _______ 。

(2) 常温下 与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。

反应 ①______ _______ _______ _______ _______

i. 试配平该化学方程式。 _____

ii. 该反应中氧化剂为 _______ ，被还原的元素是 _______ ， HCl 体现的性质有 _______ ，在标况下，每生成 6.72L 氯气，转移的电子 _______mol 。

(3) 实验室还可通过以下反应制取氯气：

反应 ②

反应 ③

i. 若要制得相同质量的氯气，反应 ② 和 ③ 中电子转移的数目之比为 _______ 。

ii. 通过反应 ① ～ ③ ，比较反应中氧化剂的氧化性强弱 _______ ， ( 用 “>” 、 “ ＜ ” 或 “=” 连接 ) ，说明判断依据： _______ 。

答案

(1) 氯离子最外层满足 8 电子稳定结构

(2)     KClO ₃ +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O     KClO ₃ Cl 还原性和酸性 0.5

(3)     1 ： 1     KMnO ₄ >KClO ₃ >MnO ₂ 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的条件越简单

【详解】（ 1 ）氯离子的电子式为 ，氯离子最外层满足 8 电子稳定结构，因此氯离子较为稳定。

（ 2 ） KClO ₃ 中 Cl 得电子化合价由 +5 价降低为 0 价，生成 Cl ₂ ， HCl 中 Cl 失电子化合价从 -1 价升高为 0 价，故 KClO ₃ 前系数为 1 ， HCl 前系数为 6 ， KCl 前系数为 1 ， Cl ₂ 前系数为 3 ， H ₂ O 前系数为 3 。化学方程式为 KClO ₃ +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O 。该反应中 KClO ₃ 中 Cl 得电子， KClO ₃ 为氧化剂，被还原的元素为 Cl ， 6 个 HCl 中 5 个 HCl 转化为 Cl ₂ 体现还原性， 1 个 HCl 元素化合价不变体现酸性，标况下每生成 6.72L 氯气即 0.3mol ，转移电子 0.5mol 。

（ 3 ） i ．反应 ② 生成 5mol 氯气，转移电子数为 10mol ，反应 ③ 生成 5mol 氯气，转移电子数为 10mol ，则制得相同质量的氯气，反应 ② 和 ③ 中电子转移的数目之比为 1 ： 1 。

ii ．氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的条件越简单，反应 ① 需要浓盐酸，反应 ② 无特殊条件，反应 ③ 需要浓盐酸且需要加热，则氧化性 KMnO ₄ >KClO ₃ >MnO ₂ 。