下列物质中只含有共价键的化合物是

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更新时间：2022-11-30

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下列物质中只含有共价键的化合物是

A ． H ₂ O B ． Na ₂ O ₂ C ． NH ₄ Cl D ． N ₂

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【答案】

【详解】 A ．由氢、氧两种元素组成，分子内氢氧原子之间由共价键结合，属于共价化合物， A 正确；

B ．由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根内含共价键， B 错误；

C ．由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内含共价键， C 错误；

D ．由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物， D 错误；

答案选 A 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对 8电子稳定结构等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 8电子稳定结构的定义

8电子稳定结构：

每个原子最外层都有8个电子。

◎ 8电子稳定结构的知识扩展

每个原子最外层都有8个电子
规律总结：
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO₂分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO₂分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF₃分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X₂(卤素单质)、O₂、N₂等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

◎ 8电子稳定结构的知识点拨

规律总结：

①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO₂分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO₂分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF₃分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X₂(卤素单质)、O₂、N₂等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

◎ 8电子稳定结构的教学目标

1、掌握电子式表示的含义，学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。

2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。

◎ 8电子稳定结构的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：20
考试频率：常考
分值比重：2

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A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

B、含N₅⁺离子的化合物中既有离子键又有共价键

C、高聚氮与N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。
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下列说法中正确的是
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下列叙述正确的是
　　A、两种非金属原子间可能形成离子键。 B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
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