铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1) 铜元素基态原子的价电子排布式为 _______ 。

(2) 成多种配合物，如 与乙二胺 可形成如图所示配离子。

① 与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 _______ 。

A ．配位键 B ．极性键 C ．离子键 D ．非极性键 F. 氢键 F. 金属键

② 乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 _______ ， C 、 N 、 H 三种元素的电负性由大到小顺序是 _______ 。

(3) 乙二胺和三甲胺 [ ] 均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 _______ 。 在水溶液中以 形式存在，向含 的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 ，其原因是 _______ 。

(4)Cu 和 S 形成某种晶体的晶胞如图所示。

① 该晶胞原子坐标参数 A 为 (0 ， 0 ， 0) ； B 为 (1 ， 0 ， 0) 。则 C 原子的坐标参数为 _______

② 已知该晶体的密度为 ， 和 的半径分别为 和 ，阿伏加德罗常数值为 _______ 。列式表示该晶体中原子的空间利用率 _______ 。

答案

(1)3d10 4s1

(2)     ABD     sp3     N ＞ C ＞ H

(3) 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键； N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；

(4) （ ， ， ）

【解析】（ 1 ）

铜元素基态原子中 3d 、 4s 能级上电子为其价电子， 3d 能级上有 10 个电子、 4s 能级上有 1 个电子，其价电子排布式为 3d10 4s1 ；

故答案为 3d10 4s1 ；

（ 2 ）

①Cu ²⁺ 与乙二胺所形成的配离子内部粒子间含有 C−N 、 C−H 、 N−H 、 C−C 和 N−Cu 键， C−N 、 C−H 和 N−H 为极性键， C−C 非极性键， N−Cu 之间的化学键是配位键；

故答案为 ABD ；

② 乙二胺分子中氮原子价层电子对个数是 4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 N 原子的杂化轨道类型为 sp3 ，元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是 N ＞ C ＞ H ；

故答案为 sp3 ； N ＞ C ＞ H ；

（ 3 ）

乙二胺分子中 N 原子上连接有氢原子，可形成氢键，而三甲胺分子中氮原子上没有连接氢原子，不能形成氢键，故乙二胺的沸点比三甲胺高很多；向含 Cu ^{2 ＋} 的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH ₃ ) ₄ ] ^{2 ＋} ，是因为 N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；

故答案为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键； N 元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键；

（ 4 ）

①C 点位于体对角线的 处，根据 A 点和 B 点的晶胞参数，容易写出 C 的晶胞参数为（ ， ， ）；

故答案为（ ， ， ）；

② 阿伏加德罗常数值为 ；该晶胞是面心立方最密堆积，每个面上对角线上的 3 个 Cu 原子紧密相连，则晶胞棱长＝ ， 晶胞体积＝ ，该晶胞中 Cu 原子个数＝ ， S 原子个数是 4 ，所有原子体积＝ ，该晶体中原子的空间利用率＝ ；

故答案为 ， 。