第一电离能 I ₁ 是指气态原子 X(g) 处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X ⁺ (g) 所需的能量。如下图所示是部分元素原子的第一电离能 (I ₁ ) 随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1) 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 Na~Ar 八种元索用短线连接起来，构成完整的图象 ______ 。

(2) 从上图分析可知，同 一主族元素的第一电离能 (I ₁ ) 变化规律是 ___________ 。

(3) 上图中 5 号元素在元素周用表中的位置是 ___________ 。

(4) 上图中 4 、 5 、 6 号三种元素中电负性最大的是 ___________( 填元素符号 ) 。

答案

(1)

(2) 从上到下依次减小

(3) 第三周期 ⅤA 族

(4)Cl

【详解】（ 1 ）根据处于全充满、半充满时稳定性强可知 Na ～ Ar 元素中， Mg(3s ² ) 比 Na(3s ¹ ) 、 Al(3s ² 3p ¹ ) 失去一个电子成为气态阳离子 X ^＋ (g) 所需的能量大， P(3s ² 3p ³ ) 比 Si(3s ² 3p ² ) 、 S(3s ² 3p ⁴ ) 失去一个电子成为气态阳离子 X ^＋ (g) 所需的能量大，因此图象为 ；

（ 2 ）同一主族元素原子的第一电离能 I ₁ 变化规律是从上到下，随着原子核外电子层数的增加，第一电离能依次减小；

（ 3 ）上图中 5 号元素是 15 号元素 P ，其在周期表中的位置是第三周期 ⅤA 族；

（ 4 ）图中 4 、 5 、 6 号三种元素分别是 S 、 P 、 Cl ，同周期元素从左到右非金属性增强，其电负性增大，则电负性最大的是 Cl 元素。