下列说法正确的是
A ．化合物 NH 4 Cl 和 Fe(CO) 5 都含有配位键
B ．最外层电子排布式为 ns 2 的原子属于第 ⅡA 族元素
C ． SO 2 、 CS 2 、 HBr 都是直线形分子
D ．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
答案
A
【详解】 A ．氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物 NH 4 Cl 可以形成配位键， Fe(CO) 5 中 Fe 原子提供空轨道， CO 提供孤对电子，可以形成配位键， A 正确；
B ．某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns 2 ，可能为 Mg 、 Zn 、 He 等，可能在 IIA 族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素， B 错误；
C ． SO 2 的中心原子 S 的价层电子对数 =2+ =3 ，含有一个孤电子对，空间构型为 V 型， CS 2 与 CO 2 互为等电子体，结构为 S=C=S ，空间构型为直线型， HBr 分子中 H 原子与 Br 原子间共用一对电子对，空间构型为直线型， C 错误；
D ．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子， D 错误；
故答案为： A 。
