为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A .标况下, 含有
的数目是
B . 与足量水反应转移电子的数目是
C . 溶液中含有
的数目是
D . 中含有的电子数是
B
【详解】 A .标况下三氯甲烷为液态,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,故 A 错误;
B . 7.8gNa 2 O 2 与物质的量为: ,与水的反应,转移 0.1N A 个电子,故 B 正确;
C .铝离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解,所以 200ml0.2mol/LAl 2 (SO 4 ) 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目小于 0.08N A ,故 C 错误;
D . 的物质的量为
,含有的电子数是: 0.45mol×10×N A mol -1 =4.5N A ,故 D 错误;
故选: B 。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
登录并加入会员可无限制查看知识点解析