NaBH 4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成 NaBO 2 ，且反应前后 B 的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成 H 3 BO 3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用 NaBH 4 处理含 Au 3+ 的废液生成单质 Au ，已知反应后硼元素以 BO 形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。
制备方法：
A ．用偏硼酸钠 (NaBO 2 ) 、石英砂 (SiO 2 ) 、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
B ．用无水硼砂 (Na 2 B 4 O 7 ) 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在 450 ～ 500 ℃ 和 (3.04 ～ 5.07)×10 5 Pa 条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
上面对 NaBH 4 的介绍中涉及的化学反应如下：
①NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑
②3H 2 O+NaBH 4 +HCl=NaCl+H 3 BO 3 +4H 2 ↑
③24OH - +3 BH +8Au 3+ =8Au↓+3BO
+18H 2 O
④NaBO 2 +2SiO 2 +4Na+2H 2 =NaBH 4 +2Na 2 SiO 3
⑤Na 2 B 4 O 7 +16Na+8H 2 +7SiO 2 4NaBH 4 +7Na 2 SiO 3
(1) 根据题中信息写出 NaBH 4 中 B 、 H 的化合价分别为 _______ 。
(2) 氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类：
I.①② 反应为一类，电子的得失发生在 _______ 与 _______ 之间 (×× 价 ×× 元素 ) 。
II.③_______ 失电子，发生 _______ 反应； _______ 得电子发生 _______ 反应。
III.④⑤ 反应的实质是相同的，发生氧化反应的是 _______ ，发生还原反应的是 _______ 。
(3) 用单线桥表达出 ① 、 ⑤ 中电子转移情况 ____ 、 ____ 。
答案
(1)+3 价、 -1 价
(2) -1 价氢元素 +1 价氢元素 BH 氧化 Au 3+ 还原 Na H 2
(3) 
【解析】（ 1 ）
NaBO 2 中 B 是 +3 价，反应前后 B 的化合价不变，所以 NaBH 4 中的 B 仍为 +3 价，则 H 为 -1 价。
（ 2 ）
Ⅰ. 通过反应前后的元素化合价变化可以看出反应 ①② 的实质是相同的，都是 NaBH 4 中 -1 价氢元素与 H 2 O( 或 HCl) 中 +1 价氢元素之间发生了电子的得失；
Ⅱ.③ 中 BH 中 -1 价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应； Au 3+ 得电子，化合价降低，发生还原反应；
Ⅲ.④⑤ 反应的实质都是在金属 Na 与 H 2 之间发生氧化还原反应， Na 失电子发生氧化反应， H 2 得电子发生还原反应；
（ 3 ）
①NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑ 中， BH 中 -1 价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应； H 2 O 中的 +1 价的 H 得到电子，化合价降低，发生还原反应，用单线桥表示电子转移的数目如下：
；
⑤Na 2 B 4 O 7 +16Na+8H 2 +7SiO 2 4NaBH 4 +7Na 2 SiO 3 中 Na 化合价升高，失去电子， H 2 中 H 元素化合价降低得到电子，利用单线桥可表示如下：
。
O2(FtF6)