根据相应信息回答有关问题。
I. 物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知 A 是地壳中含量最多的元素。
| | A | |
| B | C | D |
(1) 比较 A 、 C 的原子半径大小 _______( 用原子符号表示 ) 。
(2) 比较 C 、 D 的简单氢化物的稳定性 _______( 用化学式表示 ) 。
II. 实验操作和现象分析
(3) 配制 100ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度 _______( 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ") 。
(4) 将适量 Ba(OH) 2 •8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到 _______ 等现象。
III 物质性质和成分探究
(5) 将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的 _______ 性。
(6) 在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为 _______( 用化学式表示 ) 。
(1)O<S 或 S>O
(2)H 2 S<HCl 或 HCl>H 2 S
(3) 偏小
(4) 产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷
(5) 漂白
(6)NO 2
【解析】
【分析】
A 为地壳中含量最多的元素， A 为 O ， C 为 S ， B 为 P ， D 为 Cl 。
（ 1 ） O 与 S 为同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径大小： O<S 或 S>O ；
（ 2 ）同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故 H 2 S<HCl 或 HCl>H 2 S ；
（ 3 ）若仰视容量瓶定容，加入水的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
（ 4 ）氯化铵与氢氧化钡反应生成氨气，且反应吸热，故产生刺激性气味的气体，烧杯壁变冷；
（ 5 ）二氧化硫使品红溶液褪色体现的是其漂白性；
（ 6 ）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色气体为 NO 2 。
2SO3
二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
(2)还原性 
(3)弱氧化性 
(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液
无色溶液
恢复原色。
SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表
，如下数轴所示：
分析数轴可得：
（1）
则固体物质为Na2SO3，
（2）
，则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3）
，则同体物质为NaHSO3
（4）
，则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5）
，则固体物质为NaHSO3。
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下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。
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⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。