下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)X 元素位于周期表的第 _______ 周期。

(2)H ₂ S 的稳定性 _______( 填 “>” 或 “ ＜ ”)HZ 。

(3)W 元素原子的得电子能力弱于 Y 的原因是 _______( 请用元素符号作答 ) 。

(4)Se 是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于 Se 的推断中，正确的是： _______ 。

a. 原子半径： Se>S

b.Se 最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 H ₂ SO ₄

c.SeO ₂ 只具有氧化性

答案

(1)3

(2)<

(3)N 、 O 位于同一周期，电子层数相同，核电荷数 N<O ，原子半径 N>O ，得电子能力 N<O

(4)a

【解析】

【分析】

由周期表的结构可知， X 为 Si ， W 为 N ， Y 为 O ， Z 为 Cl ，据此解答。

（ 1 ）由分析可知， X 为 Si ，核电荷数为 14 ，其核外电子分 3 层排布、则 X 元素位于周期表的第 3 周期。

（ 2 ）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则 H ₂ S 的稳定性＜ HZ (HCl) 。

（ 3 ） N 、 O 位于同一周期，电子层数相同，核电荷数 N ＜ O ，原子半径 N ＞ O ，得电子能力 N ＜ O 。

（ 4 ） Se 与硫同主族且位于 S 的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于 Se 的推断： a ．原子半径： Se ＞ S ， a 正确； b ．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则 Se 最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于 H ₂ SO ₄ ， b 不正确； c ． SeO ₂ 中 Se 呈 +4 价，化合价既可以升高到 +6 价、又可以下降到 0 价等、故既有氧化性又有还原性， c 不正确；选 a 。