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使用次数:229
更新时间:2022-08-05
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1.

在半导体工业中有这样一句话: 从沙滩到用户 ,其中由粗硅制纯硅的常用方法为: Si (粗) +2Cl 2 =SiCl 4 SiCl 4 +2H 2 =Si (纯) +4HCl

若在 25℃ 101kPa 条件下反应生成 HCl 气体 49L ( 注: 25℃ 101kPa 条件下气体摩尔体积为 24.5L•mol -1 ) 则:

1 )反应生成 HCl 气体的质量为 __ ,转移电子的总数为 ___

2 )反应生成的 HCl 气体溶于 127mL 水中,得到密度为 1.20g•mL -1 的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为 ___

3 从沙滩到用户 涉及多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为 ___ 。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为 __

4 )普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为 ( 质量分数 ) Na 2 O13% CaO11.7% SiO 2 75.3% 。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃 10t ,石灰石的利用率为 80% ,纯碱和石英的利用率为 95% ,至少需要上述原料的质量是 ___t ( 保留两位小数 )

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题型:计算题
知识点:物质的量
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【答案】

73g     4N A 12mol·L -1 SiO 2 +2C Si( )+2CO↑     SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O     12.88

【解析】

【详解】

(1)n= =2mol m=n×M=2mol×36.5g·mol 1 =73g

根据方程式:

可知,反应生成 2mol 氯化氢消耗 1mol 氯气和 1mol 氢气,共转移电子的物质的量为: 1mol×2+1mol×2=4mol ,故转移电子个数为 4N A

故答案为: 73g 4N A

(2)V= = mL= ×10 -3 L C= = =12mol·L 1 ;故答案为: 12mol·L 1

(3) 焦炭与 SiO 2 反应生成 Si CO ,反应方程式为: SiO 2 +2C Si+2CO↑ ;二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为: 2NaOH+SiO 2 ═Na 2 SiO 3 +H 2 O ,离子方程式为: 2OH +SiO 2 ═SiO 3 2 +H 2 O

故答案为: SiO 2 +2C Si+2CO↑ 2OH +SiO 2 ═SiO 3 2 +H 2 O

(4) 每天 10t ,其中含有 Na 2 O 质量 10t×13%=1.3t CaO 质量 10t×11.7%=1.17t SiO 2 质量 10t×75.3%=7.53t ,而 Na 2 O 都是从 Na 2 CO 3 中来, CaO 都是从 CaCO 3 中来, SiO 2 都是从石英中来,根据质量守恒可知设需要石灰石 CaCO 3 质量 x ,纯碱 Na 2 CO 3 质量 y ,石英 SiO 2 质量 z ,则 80%x×=1.17t ,即 80%x× =1.17t ,解得 x≈2.61 95%y× =1.3t ,即 95%y× =1.3t ,解得 y≈2.34t 95%z=7.53t ,解得 z≈7.93t 共需原料: 2.61t+2.34t+7.93t=12.88t

故答案为: 12.88

【点睛】

本题考查了关于物质的量与化学方程式的计算,难点 (4) 计算时要考虑原料利用率:根据 CaCO 3 -CaO Na 2 CO 3 -Na 2 O ,计算即可,注意:原料要乘以利用率。

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