按要求回答问题。

Ⅰ ． (1) 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则 KAlSi ₃ O ₈ 可表示为 ________________________ ， Al ₂ Si ₂ O ₅ (OH) ₄ 可表示为 ________________________ 。

(2) 将 0.2mol 钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生 3136mL( 标准状况下 ) 氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ___________ ；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式 __________________________________ 。

Ⅱ ．将 3.8 g Na ₂ CO ₃ 和 NaHCO ₃ 的混合物充分加热，混合物质量减少了 0.62 g 。求：

(1) 混合物中 NaHCO ₃ 的质量 ___________ 。

(2) 若将等质量的混合物与含有 1.46 gHCl 的稀盐酸反应，生成气体的的质量为 ___________ 。

答案

K ₂ O ∙ Al ₂ O ₃ ∙ 6SiO ₂ Al ₂ O ₃ ∙ 2SiO ₂ ∙ 2H ₂ O     4:1     2Na +2HCl ＝ 2NaCl +H ₂ ↑     1.68 g     0.968 g

【解析】

【详解】

Ⅰ ． (1) 硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 ∙ 金属氧化物 ∙ 非金属氧化物 ∙ 水，书写时满足原子守恒；则 KAlSi ₃ O ₈ 可表示为 K ₂ O∙Al ₂ O ₃ ∙6SiO ₂ ； Al ₂ Si ₂ O ₅ (OH) ₄ 可表示为 Al ₂ O ₃ ∙2SiO ₂ ∙2H ₂ O ；

(2) 设金属钠有 xmol ，金属铝有 ymol ，产生氢气的量为 =0.14mol ；物质的量守恒： x+y=0.2 ，电子得失守恒： x+3y=0.14×2 ，解之， x=0.16mol ， y=0.04mol ；所以钠和铝的物质的量之比为 4:1 ；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为： 2Na +2HCl ＝ 2NaCl +H ₂ ↑ ；

Ⅱ ． (1) 碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有 xg ，

2NaHCO ₃ = Na ₂ CO ₃ +CO ₂ +H ₂ O 固体质量减小

2×84 62

x 0.62

列方程，求出 x=1.68g ，既混合物中 NaHCO ₃ 的质量 1.68g ，碳酸钠质量为 2.12g ；

(2) 若将等质量的混合物与含有 1.46 gHCl 的稀盐酸反应，即 Na ₂ CO ₃ 和 NaHCO ₃ 各有 1.9g ，物质的量分别为： =0.018mol ， =0.023mol ， 1.46 gHCl 的稀盐酸溶质的量为 0.04mol ；混合物中加入盐酸先发生 Na ₂ CO ₃ +HCl=NaHCO ₃ +NaCl 反应，消耗盐酸的量 n=0.018mol ，剩余盐酸 n=0.04-0.018=0.022mol ；碳酸钠完全反应后，再发生 NaHCO ₃ +HCl=NaCl+CO ₂ +H ₂ O 反应，总的 n （ NaHCO ₃ ） =0.018+0.023=0.041mol ，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量 n=0.022mol ，生成气体的的质量为 0.022×44=0.968g 。