硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

I. 下列物品或设施：

① 陶瓷餐具； ② 门窗玻璃； ③ 水晶镜片； ④ 硅太阳能电池； ⑤ 光导纤维； ⑥ 手机芯片。

(1) 直接使用了硅单质的是 ( 用序号填空 )_______

II. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

(2) 写出简单气态氢化物 B 的结构式： _______ 。

(3) 写出 转化为 A 的化学方程式： _______ 。

(4) 下列五种有色溶液与 作用均能褪色

① 品红溶液； ② 酸性 溶液； ③ 溴水； ④ 滴有酚酞的 NaOH 溶液； ⑤ 淀粉 - 碘溶液

体现了 还原性的是 ( 用序号填空 )_______ 。写出 通入酸性 溶液反应的离子方程式： _______ 。

(5) 工业生产中利用氨水吸收 和 ，原理如图所示：

被吸收过程的离子方程式是 _______ 。

(6) 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知 25.6gCu 与过量的 300mL 、 6mol/L 硝酸充分反应，反应结束后，除了产生 以外，还产生了 NO 与 两种气体共 13.44L( 标况下测定 ) ，请计算 ( 忽略反应前后溶液体积的变化 ) ：反应产生的混合气体中，产生 NO 气体的体积为 _______L( 标准状况下测定 ) 。

答案

(1)④⑥

(2)H-S-H

(3)

(4)     ②③⑤     5SO ₂ +2MnO +2H ₂ O=5SO +2Mn ²⁺ +4H ⁺

(5)2NO ₂ +4SO =N ₂ +4SO

(6)2.24

【解析】

(1)

硅为良好的半导体材料，可用于硅太阳能电池、手机芯片，故答案为 ④⑥ ；

(2)

B 中硫元素为 -2 价且为气态氢化物，因此 B 为 H ₂ S 其结构式 H-S-H ；

(3)

A 中 S 元素为 +6 价且属于氧化物，因此 A 为 SO ₃ ， SO ₂ 转化为 A 的化学方程式 ；

(4)

① 二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色； ② 酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性； ③ 溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性； ④ 二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色； ⑤ 淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；体现了 SO ₂ 还原性的是 ②③⑤ ； SO ₂ 与 KMnO ₄ 溶液发生的是氧化还原反应，其对应的离子方程式： 5SO ₂ +2MnO +2H ₂ O=5SO +2Mn ²⁺ +4H ⁺ ；

(5)

由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中 SO 的还原性吸收 NO ₂ ， SO 被氧化为 SO ， NO ₂ 被还原为 N ₂ ，离子方程式为： 2NO ₂ +4SO =N ₂ +4SO ；

(6)

25.6gCu 物质的量为 =0.4mol ， NO 与 NO ₂ 两种气体共 13.44L ，物质的量为 =0.6mol ，设 NO 与 NO 两种气体的物质的量分别为 x 、 y ，则依据题意可知 x+y=0.6 ，依据得失电子守恒得： 3x+y=0.4×2 ，方程式联立 x=0.1mol ， y=0.5mol ， NO 标况下体积为： 0.1mol×22.4L/mol=2.24L 。