海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：
(1) 工业上通过 制备 Mg ，常用的冶炼方法是 _______ 。通入热空气吹出
，利用了溴的 _______ ( 填序号 ) 。
A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性
(2) 写出吸收塔中反应的离子方程式 _______ 。
(3) 某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入 KI 淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由 _______ 。
(4) 蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 80~90℃ 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _______ 。
(5) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和 _____ ( 填一种 ) 。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 _______ ( 填序号 ) 。
A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B ．通过阴离子交换树脂后，水中只有 被除去
C ．通过净化处理后的水，导电性增强
D ．阴离子交换树脂填充段存在反应：
答案
(1) 电解 C
(2)
(3) 不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质， ，遇到淀粉也会变蓝色
(4) 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
【解析】
（ 1 ）工业上通过电解熔融的 制备 Mg ，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出
，故答案为：电解； C ；
（ 2 ）吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为 ，故答案为：
；
（ 3 ）不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质， ，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为：不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，
，遇到淀粉也会变蓝色；
（ 4 ）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 80~90℃ 。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；
（ 5 ）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法； A ．离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后， 1 个 Mg 2+ 被 2 个 H + 替换，所以水中阳离子总数增多， A 错误； B ．通过阴离子交换树脂后，水中 Cl - 、 都被除去， B 错误； C ．通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱， C 错误； D ．阴离子交换树脂填充段生成 OH - ，与阳离子交换树脂段生成的 H + 结合，从而存在反应 H + + OH - = H 2 O ， D 正确；故答案为：蒸馏法； D 。
