常温下，将 Cl ₂ 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol·L ^-1 NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A ．向 a 点所示溶液中通入 SO ₂ ，溶液的酸性和漂白性均增强

B ． b 点所示的溶液中： c(H ⁺ )>c(Cl ^- )>c(HClO)>c(ClO ^- )>c(OH ^- )

C ． a 点和 c 点溶液中水的电离程度相同

D ． d 点所示溶液中： c(Na ⁺ )=c(ClO ^- )+2c(HClO)

答案

B

【解析】

【分析】

将 Cl ₂ 缓慢通入水中发生反应 ，向右进行的过程，故 a 点是 HCl 和 HClO 的混合溶液，两种酸都会抑制水的电离，从 b 点开始滴加氢氧化钠， c 点时随着 NaOH 溶液的加入，反应生成了 NaCl 和 NaClO ，其中次氯酸根离子会水解，从而促进水的电离，以此解题。

【详解】

A ．氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性， A 错误；

B ． b 点所示溶液中发生反应： Cl ₂ +H ₂ O H ⁺ +Cl ^- +HClO ， HClO 为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有： H ⁺ 、 Cl ^- 、 ClO ^- 、 OH ^- ， H ₂ O 、 HClO 、 Cl ₂ ，溶液中： c(H ⁺ )>c(Cl ^- )>c(HClO)>c(ClO ^- )>c(OH ^- ) ， B 正确；

C ．由分析可知 a 点时水的电离被抑制，但是在 c 点却存在次氯酸根离子，次氯酸根的水解促进了水的电离， C 错误；

D ． d 点溶液呈中性，则 c(H ⁺ )=c(OH ^- ) ，根据电荷守恒得， ，所以 ，根据物料守恒得， ，所以 ， D 错误；

故选 B 。