钼酸钠 (Na 2 MoO 4 ) 是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿 ( 主要成分 MoS 2 中硫为 -2 价 ) 制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
(1) 可以提高钼精矿焙烧效率的措施有 _______ 。 ( 任写一种 )
(2)NaClO 的电子式 _______ 。
(3) 粗产品焙烧的化学方程式 _______ 。
(4) 实验室进行操作 1 所用的玻璃仪器是：烧杯 _______ 、 _______ ，操作 2 的步骤是： _______ 、 _______ 过滤、洗涤、干燥。
(5) 操作 3 中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 _______ 。
(6) 钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为： _______ 。
(7) 某温度下， BaMoO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀 ( 浓度小于 1×10 -5 mol/L) ，溶液中 Ba 2+ 的浓度应大于 _______mol/L 。
四、原理综合题
答案
(1) 将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等
(2) 
(3)MoO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 MoO 4 +CO 2 ↑
(4) 漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩 | 冷却结晶
(5)MoS 2 +6OH - +9ClO - = MoO +2SO
+9Cl - +3H 2 O
(6)(NH 4 ) 4 Mo 8 O 26
(7)4 ×10 -3
【解析】
【分析】
钼精矿的主要成分为 MoS 2 ，其中硫为 -2 价，在空气中焙烧生成 MoO 3 和 SO 2 ，方程式为： 2MoS 2 +7O 2 2MoO 3 +4SO 2 ，将 MoO 3 与 Na2CO3 高温焙烧，生成 Na 2 MoO 4 和 CO2 ，方程式为： MoO 3 + Na 2 CO 3
Na 2 MoO 4 +CO 2 ↑ ，加水溶解、过滤得到 Na 2 MoO 4 溶液，若将钼精矿溶于 NaOH 和 NaClO 混合溶液，生成 Na 2 MoO 4 溶液，方程式为： MoS 2 +6NaOH+9NaClO=Na 2 MoO 4 +2Na 2 SO 4 +9NaCl+3H 2 O ，然后两种方式制得的滤液合并，将 Na 2 MoO 4 溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干，得到 Na 2 MoO 4 •2H 2 O 晶体，据此分析解题。
(1)
将钼精矿粉粹增大与空气的接触面积、适当增加空气的量让其充分反应和在沸腾炉中进行反应以增大固体和气体的接触面积等措施均可以提高钼精矿焙烧效率，故答案为：将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等；
(2)
已知 NaClO 是离子化合物，故 NaClO 的电子式为： 
，故答案为： 
；
(3)
由分析可知，粗产品焙烧的化学方程式为： MoO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 MoO 4 +CO 2 ↑ ，故答案为： MoO 3 + Na 2 CO 3
Na 2 MoO 4 +CO 2 ↑ ；
(4)
由题干流程图可知，实验室进行操作 1 是分离滤渣和溶液，故为过滤操作，则所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，操作 2 为从溶液中析出晶体的过程，故操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶；
(5)
由分析可知，操作 3 中硫元素被氧化为最高价，发生反应反应方程式为： MoS 2 +6NaOH+9NaClO=Na 2 MoO 4 +2Na 2 SO 4 +9NaCl+3H 2 O ，故其的离子方程式为： MoS 2 +6OH - +9ClO - = MoO +2SO
+9Cl - +3H 2 O ，故答案为： MoS 2 +6OH - +9ClO - = MoO
+2SO
+9Cl - +3H 2 O ；
(6)
由题干中正钼酸根和七钼酸根离子可知，钼的化合价为 +6 价，故八钼酸根离子的化学式为： ，则八钼酸铵的化学式为： (NH 4 ) 4 Mo 8 O 26 ，故答案为： (NH 4 ) 4 Mo 8 O 26 ；
(7)
由题干某温度下， BaMoO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线图所示信息可知， Ks(BaMoO 4 )=2×10 -4 ×2×10 -4 =4×10 -8 ，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀 ( 浓度小于 1×10 -5 mol/L) ，溶液中 Ba 2+ 的浓度应大于 =4×10 -3 mol/L ，故答案为： 4×10 -3 。
