以 CO 和 H ₂ 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以 CO ₂ 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用 CO ₂ 人工合成淀粉时，第一步就需要将 CO ₂ 转化为甲醇。

已知： ①CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g) ΔH ₁ =-90.5kJ•mol ^-1

②CO(g)+H ₂ O(g) CO ₂ (g)+H ₂ (g) ΔH ₂ =-41.1kJ•mol ^-1

③2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(g) ΔH ₃ =-483.6kJ•mol ^-1

下列说法 不正确 的是

A ．若温度不变，反应 ① 中生成 1mol CH ₃ OH(l) 时，放出的热量大于 90.5kJ

B ． CO ₂ 与 H ₂ 合成甲醇的热化学方程式为： CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g) ΔH=-49.4kJ•mol ^-1

C ．通过电解制 H ₂ 和选用高效催化剂，可降低 CO ₂ 与 H ₂ 合成甲醇的反应的焓变

D ．以 CO ₂ 和 H ₂ O 为原料合成甲醇，同时生成 O ₂ ，该反应需要吸收能量

答案

C

【解析】

【详解】

A ． 1molCH ₃ OH （ g ）能量高于 1molCH ₃ OH （ l ），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应 ① 中生成 1molCH ₃ OH （ l ）时，放出的热量大于 90.5kJ ，故 A 正确；

B ．根据盖斯定律 ①-② 得反应 ④CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g)ΔH= （ -90.5+41.1 ） kJ•mol ^-1 =-49.4kJ•mol ^-1 ，故 B 正确；

C ．催化剂可降低 CO ₂ 与 H ₂ 合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，故 C 错误；

D ．根据盖斯定律 ④×2-③×3 得 2CO ₂ (g)+4H ₂ O(g) 2CH ₃ OH(g)+3O ₂ (g) ΔH= （ -49.4×2+483.6×3 ） kJ/mol=+1352kJ/mol ＞ 0 ，则该反应需要吸收能量，故 D 正确；

故选 C 。