用黄铜灰渣 ( 含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe ₂ O ₃ ) 生产晶体 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O 的流程如图所示，下列说法正确的是

A ． “ 浸取 ” 时使用浓硫酸可加快反应速率

B ．滤液 II 中一定含 Zn ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 SO 离子

C ．若制得纯度较高的 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O ，反应中所加 Zn 需过量

D ．将 Cu(NO ₃ ) ₂ 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O

答案

B

【解析】

【分析】

黄铜灰渣含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe ₂ O ₃ ，加入稀硫酸， Cu 不溶于稀硫酸，滤渣 Ⅰ 是 Cu ； Zn 、 CuO 、 ZnO 、 FeO 、 Fe ₂ O ₃ 和硫酸反应生成 Zn ²⁺ 、 Cu ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 Fe ³⁺ ，铜把少量的 Fe ³⁺ 还原为 Fe ²⁺ ，加入适量的锌粉，把 Cu ²⁺ 还原为 Cu ，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却到 30℃ 以上结晶、过滤得到 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O 。

【详解】

A ．浓硫酸中氢离子浓度小， “ 浸取 ” 时使用浓硫酸不能加快反应速率，故 A 错误；

B ．加入适量的锌粉，把 Cu ²⁺ 还原为 Cu ，所以滤液 II 中一定含 Zn ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 SO 离子，故 B 正确；

C ．若反应 Ⅰ 中加入过量的 Zn ，得到的固体中 Cu 中含有 Zn 、 Fe 杂质，产品 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O 中含有硝酸锌、硝酸铁，故 C 错误；

D ． Cu ²⁺ 会水解，故在蒸发 Cu(NO ₃ ) ₂ 溶液时，要加硝酸抑制 Cu ²⁺ 水解，再冷却结晶，故 D 错误；

选 B 。