设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A .常温常压下, 18 g H 2 O 所含的原子数为 3 N A
B .常温常压下, 22.4 L N 2 含有的分子数为 N A
C . 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3 N A
D . 0.1 mol Na 2 O 2 含有的离子总数为 0.4 N A
A
【解析】
【详解】
A .常温常压下, 18g 水的物质的量为 1mol , 1 个水分子含有 3 个原子, 1mol 水分子中含有 3mol 原子,所含的原子数为 3 N A ,故 A 正确;
B .常温常压下,不能用标况下气体的摩尔体积计算氮气的物质的量,故 B 错误;
C . 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1mol , 0.1molFe 与盐酸反应生成氯化亚铁,失去 0.2mol 电子,转移的电子数为 0.2 N A ,故 C 错误;
D . 0.1mol Na 2 O 2 含有 0.2mol 钠离子、 0.1mol 过氧根离子,总共含有 0.3mol 离子,含有的离子总数为 0.3 N A ,故 D 错误;
答案选 A 。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
登录并加入会员可无限制查看知识点解析