NaCl溶液和CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 ______
错
【分析】
CH 3 COONH 4 是弱酸弱碱盐 ,水溶液中发生水解促进水的电离 ， NaCl属于强酸强碱盐，不水解。
【详解】
CH 3 COONH 4 是弱酸弱碱盐 ,水溶液中发生水解,CH 3 COONH 4 促进水的电离 ,醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性 ， NaCl 是强酸强碱盐对水的电离无影响 ,所以两溶液中水的电离程度不同,故说法错误 ； 因此，本题正确答案是 : ×。
盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“
” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。
例如：25℃时：
四种重要的动态平衡的比较:
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能完全进行，则下列推断中，正确的是 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
