下列实验操作、现象、结论均正确的是
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 取室温下少量 0.5mol/LCH 3 COONa 溶液，加热至 60 ℃，并测定溶液的 pH | pH 增大 | CH 3 COONa 的水解是吸热反应 |
| B | 向含有酚酞的 | 溶液颜色变浅 | 证明 |
| C | 取 | 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 | |
| D | 已知 H 3 BO 3 K =5.8×10 -10 H 2 CO 3 K 1 =4.5×10 -7 ， K 2 =4.7×10 -11 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象 | H 3 BO 3 与碳酸钠不反应 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
答案
AB
【详解】
A ．醋酸钠溶液中有醋酸根离子的水解，醋酸根离子水解使溶液显碱性。取室温下少量 0.5mol/LCH 3 COONa 溶液，加热至 60 ℃，测得溶液的 pH 增大，可以证明 CH 3 COONa 的水解是吸热反应，故 A 正确；
B ． 溶液中由于 CO
的水解： CO
+H 2 O
HCO
+OH - ，溶液显碱性，含有酚酞的
溶液是红色的。向含有酚酞的
溶液中滴入
溶液，若溶液颜色变浅，说明 Ba 2+ 和
结合，使水解平衡逆向移动，从而使溶液中的 c (OH - ) 降低，可证明
溶液中存在水解平衡，故 B 正确；
C ．取 溶液，滴加 3 滴
溶液，此时生成 AgCl 白色沉淀，反应体系中 Ag + 是过量的，再滴入 5 滴
溶液， I - 和溶液中过量的 Ag + 反应生成 AgI 黄色沉淀， AgI 沉淀不是由 AgCl 转化的，所以不能证明
>
，故 C 错误；
D ．已知 H 3 BO 3 K =5.8×10 -10 ， H 2 CO 3 K 1 =4.5×10 -7 ， K 2 =4.7×10 -11 ，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序为： H 2 CO 3 ＞ H 3 BO 3 ＞ HCO 。向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，根据强酸制弱酸原理，可发生反应：
，由于没有生成 CO 2 ，所以无明显现象，但 H 3 BO 3 与碳酸钠发生了反应，故 D 错误；
故选 AB 。
”表示。 
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。 
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。