氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（ 1 ） 将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是 ___________ 。
（ 2 ） 将氯气通入 NaOH 溶液中制备得到 “84” 消毒液，同学们探究 “84” 消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤：将市售 “84” 消毒液各 20mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；
用 H 2 SO 4 溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10 、 7 和 4 。 ( 溶液体积变化忽略不计 )
在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
| 烧杯 | 溶液的 pH | 现象 |
| a | 10 | 10min 后，红纸基本不褪色； 4h 后红纸褪色 |
| b | 7 | 10min 后，红纸颜色变浅； 4h 后红纸褪色 |
| c | 4 | 10min 后，红纸颜色变得更浅； 4h 后红纸褪色 |
溶液中 Cl 2 、 HClO 和 ClO — 物质的量分数 (α) 随溶液 pH 变化的关系如图所示：
已知： pH 越大，溶液中的 c (H + ) 越小，结合图像进行分析，开始时 c 烧杯中比 b 烧杯中褪色快的原因是 ___________ ，反应速率较快。
（ 3 ） 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO 2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO 2 的方法是用 SO 2 通入硫酸酸化的 NaClO 3 溶液中，反应的离子方程式为 _______ 。
②另一种制备 ClO 2 的方法是用 NaClO 3 与盐酸反应，同时有 Cl 2 生成，产物中 Cl 2 体积约占 ，每生成 0.5molClO 2 ，转移 ___________ mole - 。
答案
（ 1 ） Cl 2 + H 2 O H + +Cl — +HClO
（ 2 ） c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ， HClO 浓度较大，漂白能力强
（ 3 ） SO 2 +2ClO =2ClO 2 +SO
0.5
【分析】
该实验的目的是探究溶液的 pH 对 “84” 消毒液漂白速率的影响，溶液的 pH 越小， HClO 浓度较大，漂白速率越快。
（ 1 ）
将氯气通入水中制得氯水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 Cl 2 + H 2 O H + +Cl — +HClO ，故答案为： Cl 2 + H 2 O
H + +Cl — +HClO ；
（ 2 ）
依由表中数据可知，在 4 — 10 范围内，溶液 pH 越大，红纸褪色越慢；由图可知，溶液 pH 越小，次氯酸浓度越大，则开始时 c 烧杯中比 b 烧杯中褪色快的原因是 c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ，次氯酸浓度较大，漂白能力强，反应速率较快，故答案为： c 烧杯中溶液的 pH 小于 b 烧杯中溶液的 pH ， HClO 浓度较大；
（ 3 ）
① 由题意可知，二氧化硫与稀硫酸酸化的氯酸钾反应生成二氧化氯气体和硫酸钾，反应的离子方程式为 SO 2 +2ClO =2ClO 2 +SO
，故答案为： SO 2 +2ClO
=2ClO 2 +SO
；
② 由题意可知，氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气、二氧化氯和水，其中氯气和二氧化氯的物质的量比为 1 ： 2 ，反应的化学方程式为 2NaClO 3 +4HCl=2NaCl+Cl 2 ↑+2ClO 2 ↑+2H 2 O ，由方程式可知，生成 2 mol 二氧化氯，反应转移 2 mol e - ，则生成 0.5 mol ClO 2 ，反应转移 0.5 mole - ，故答案为： 0.5 。
