研究小组探究 Na ₂ O ₂ 与水反应。取 1.56 g Na ₂ O ₂ 粉末加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A( 液体体积无明显变化 ) ，进行以下实验。

下列说法 不正确 的是

A ． 由 ②中现象 i 可知， Na ₂ O ₂ 与水反应有 H ₂ O ₂ 生成

B ． 由 ③、④可知，②中溶液红色褪去是因为 c (OH ^- ) 大

C ． 由 ②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是 c ( OH ^- ) 大

D ． 向 ①中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色

答案

D

【分析】

1.56 g Na ₂ O ₂ 的物质的量 = =0.02mol ，加入到 40 mL 水中，充分反应得溶液 A( 液体体积无明显变化 ) ，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为 =1mol/L ，结合实验现象分析判断。

【详解】

A ．过氧化钠与水反应得到的溶液 A 中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明 Na ₂ O ₂ 与水反应有 H ₂ O ₂ 生成，故 A 正确；

B ．由分析知， ②步骤 ii 中得到的氢氧化钠溶液浓度为 1mol/L ，与 ③ i 中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色， 10 分钟后溶液褪色， ii 中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由 ④知， 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色， 2 小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明 ②溶液红色褪去是因为 c (OH ^- ) 大，故 B 正确；

C ．根据 B 的分析可知， 1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要 10 分钟，而 ①中溶液变红色， 20 秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是 c ( OH ^- ) 大，而是过氧化氢的氧化作用，故 C 正确；

D ． ①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液不能变成红色，故 D 错误；

故选 D 。