A . 与
恰好完全反应
B . 是强电解质
C . 溶液的导电性比盐酸的弱
D . 溶液呈碱性
【解析】
【详解】
A .无论 HCN 是强酸还是弱酸, 与
恰好完全反应,不能说明
是弱电解质,故 A 不符合题意;
B . 是强电解质,不能说明
是弱电解质,故 B 不符合题意;
C . 溶液的导电性比盐酸的弱,两者的浓度未知,因此不能说明
是弱电解质,故 C 不符合题意;
D . 溶液呈碱性,说明溶液显碱性即该盐为强碱弱酸盐,故 D 符合题意。
综上所述,答案为 D 。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明
是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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